LETAK UNSUR DALAM SISTEM PERIODIK

1.             Penentuan letak unsur dalam tabel sistem periodik

Letak unsur (golongan, periode dan blok) ditentukan dari konfigurasi elektron dan elektron valensi unsur tersebut. Pembagian blok unsur adalah sebagai berikut :

Ø  Blok s ditempati oleh unsur-unsur golongan I A, II A dan unsur He dari golongan VIII A

Ciri-ciri dari unsur yang menempati blok s adalah :

-       Elektron terakhir terletak pada subkulit s

-       Nomor golongan = jumlah elektron pada subkulit s terakhir

-       Periode = harga n terbesar dalam konfigurasi elektron

Ø  Blok p ditempati oleh unsur-unsur golongan III A - VIII A

Ciri-ciri dari unsur yang menempati blok p adalah :

-       Elektron terakhir terletak pada subkulit p

-       Nomor golongan = (jumlah elektron pada subkulit p terakhir) + 2

-       Periode = harga n terbesar dalam konfigurasi elektron

Ø  Blok d ditempati oleh unsur-unsur golongan transisi ( III B – II B)

Ciri-ciri dari unsur yang menempati blok d adalah :

-       Elektron terakhir terletak pada subkulit d

-       Nomor golongan      = (jumlah elektron pada subkulit d terakhir) + (jumlah elektron pada subkulit s terdekat) sehingga :

Nomor golongan      = (d + s)

Penentuan golongan dibagi menjadi 3 kategori yaitu :

§  Jika (d + s) < 8 , maka nomor golongan = (d + s) B

§  Jika (d + s) = 8, 9, 10 , maka nomor golongan = VIII B

§  Jika (d + s) > 10 , maka nomor golongan = (d + s) – 10) B

Ø  Blok f ditempati oleh unsur-unsur transisi dalam (golongan lantanida dan aktinida)

Ciri-ciri dari unsur yang menempati blok f adalah :

-       Elektron terakhir terletak pada subkulit f

-       Penulisan golongannya dibagi menjadi 2 golongan sebagai berikut :

Ø Golongan lantanida (ditulis : golongan III B) , periode 6

Ø Golongan aktinida (ditulis : golongan III B) , periode 7